Kimia: Tata Nama Senyawa Dan Persamaan Reaksi

My youtube 

Kimia:

•TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI•

A. Tata nama senyawa sederhana

     Dengan mengetahui rumus kimia,  kita dapat menuliskan zat-zat yang bereaksi dan hasil reaksinya dalam suatu persamaan reaksi

          Tatanama sistematik dari senyawa kimia disusun dan diatur oleh IUPAC (International union of pure and applied chemistry) atau organisasi kimia murni. 

           Tatanama senyawa biner yang tersusun atas unsur logam dan nonlogam:

A. Nama senyawa kimia yang terdiri dari dua unsur (senyawa biner) menggunakan akhiran -Ida-

B. Unsur logam (kation)  disebutkan terlebih dahulu diikuti unsur nonlogam (anion) 

C. Jumlah unsur yang menyusun senyawa tidak berpengaruh terhadap persamaan senyawa contoh:

✅KCl=kalium klorida

✅NaCl=natrium klorida

✅Mgl*2=magnesium iodida

✅MgO=magnesium oksida

✅Na2S=natrium sulfida

D. Jika kation berasal dari logam  yang memiliki jumlah muatan  lebih dari satu,  maka dibelakang nama logam (dlm. Bhs. Indonesia) dituliskan muatan ion dalam kurung dengan tulisan Romawi dilanjutkan dengan nama nonlogam diberi akhiran -ida:

FeCl2=besi (II) Klorida

FeCl3=besi (III) klorida

CuO=tembaga (II) oksida

2Tatanama senyawa biner yang terdiri dari atom nonlogam contoh:

     HCl=Hidrogen klorida

  

1=Mono.    6=heksa

2=di.           7=hepta

3=Tri.         8=okta

4=Tetra.      9=nona

5=Penta.     10=deka

Contoh:

Co.      =Karbon monoksida

Co2.    =Karbon dioksida

N2O3. =Dinitrogen Trioksida

N2O5. =Dinitrogen Pentoksida

HBr.    =Hidrogen bromida

HF      =Hidrogen Fluorida

CS2.    =Karbon disulfida

3.TATA NAMA SENYAWA POLIATOMIK:

      Dibentuk oleh lebih dari dua atom yang berbeda,  pada umumnya senyawa ini dibentuk oleh ion-ion poliatomik itu sendiri adalah ion-ion yang terdiri atas dua atom atau lebih yang terikat bersama. 

•Persamaan reaksi•

Perubahan fisika yaitu perubahan yang tidak menghasilkan zat baru. 

Sedangkan perubahan kimia adalah perubahan yang menghasilkan zat baru

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

A. Perkembangan konsep Reduksi dan Oksidasi

1.Konsep Reduksi oksidasi berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen

          Oksidasi adalah pengikatan oksigen

          Reduksi adalah pelepasan oksigen

A. Contoh reaksi oksidasi:

1.perkaratan logam misalnya:

     4Fe(S) +30√2(g) >2FeO3(s) 

2.pembakaran misalnya reaksi pembakaran metana

         • KONSEP BILANGAN OKSIDASI•

Bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki oleh suatu atom,  jika atom tersebut berikatan dengan atom lain atau dalam keadaan bebas. 

Instagram 

Ijajzmaulanamtech